Equipo Definición | Cloruros | Sulfuros | nitratos | carbonatos |
1 | CloruroLos cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones. | xxxxxxxxx | xxxxxxxxxx | xxxxxxxx |
2 | xxxxxxxxx | Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno. Las sales de sulfato contienen el anión SO42- | xxxxxxxxxxx | xxxxxxxxxx |
3 | xxxxxxxx | xxxxxx | En los nitratos está presente el anión NO3 Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc.. En esta descomposición se forma amoníaco o amonio respectivamente. En presencia de oxígeno éste es oxidado por microorganismos de tipo nitrobacter a ácido nítrico que ataca cualquier base (generalmente carbonatos) que hay en el medio formando el nitrato correspondiente.. | xxxxxxxxxx |
4 | Xxxxxxxxx Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. | un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical | Xxxxxxxxxxxx Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3 | |
5ejemplos | *cloruro de mercurio (II) (HgCl2) * ClNa (cloruro de sodio), | *Na2S (sulfuro de sodio), *sulfuro del hidrógeno (H2S) | *El nitrato de plomo (II) * NaNO3. Ca(NO3)2, KNO3 | *carbonato de calcio CaCO3 * Calcio (Ca2+), y carbonato CO32. |
6ejemplos | -Cloruro de sodio NaCl - NH4Cl (cloruro de amonio) | Sulfuro de plata (AG2S) | Nitrato de plomo Pb(NO3)2 nitrato de potasio (KNO3) | Carbonato de magnecio MgCO₃ Carbonato de Sodio: Na₂CO₃ |
Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo de abajo, en medio y arriba. en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo de abajo, en medio y arriba. en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
Identificación de nitratos: a 2 ml de solución añada 4 ml de
solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes
del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La
formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos
soluciones indica la presencia de nitratos.
Repetir con el suelo de abajo, en medio y arriba.
Observaciones:
Suelo | Sulfuros | Nitratos |
Abajo | ||
En medio | ||
Arriba |
Conclusiones
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