recapitulación

el día martes realizamos individualmente un ejercicio  de la molariadad de los compuestos y revisamos algunas  unidades de media.
el día jueves realizamos un ejercicio de la molariadad de las reacciones químicas y por equipos resolvimos el ejercicio que nos fue  asignado.
el día viernes realizamos la recapitulación de la semana y resolvimos un ejercicio de molariadad.

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	Midiendo la cantidad de reactivos y productos, por ejemplo, masa atómica, masa molecular y mol.	xxxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxx
2	xxxxxxx		xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
3	xxxxxxx	xxxxxxxx		xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
4	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx		xxxxxxx	xxxxxxx
5	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx		xxxxxxx
6	xxxxxxxx	xxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxxx

Ejercicio:

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula	Masas atómicas	Masa molecular	Numero de MOL
2	Cloruro  de potasio
3	Fluoruro de sodio
4	Fluoruro de potasio				l
5	Yoduro de calcio
6	Yoduro de magnesio
7	Bromuro de calcio
8	Bromuro de potasio
9	Carbonato de sodio
10	Carbonato de potasio
11	Sulfato de sodio
12	Sulfato de magnesio
13	Sulfato de calcio
14	Nitrato de sodio
15	Nitrato de magnesio
16	Sulfuro de sodio
17	Sulfuro de magnesio
18	Sulfuro ferroso
19	Sulfuro de calcio
20	Fosfato de sodio
21	Fosfato de calcio
22	Sulfato de cobre
23	Sulfito de sodio
24	Sulfito de magnesio
25	Nitrito de sodio
26	Nitrito de magnesio
27	Bicarbonato de sodio

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g)

2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)

3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2

2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

4 Al ---   3 O₂

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O₂

3 O_{2    -----}    2 Al₂O₃

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al₂O₃

EJERCICIOS.

1	2 H2+ O2 <--> 2 H20 a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?     2- 1 3.17 – x        x=3.17(1)/2   x=1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2-1 X  - 8.25    x=8.25(2)/1=16.5
1	2 N2 + 3 H2  <-->2   NH3 a)      ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2 – 3 3.17-          X      x=3.17(3)/2 = 4.775                 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 2  - 3 X -  8.25     x=8.25(2)/3=5.5
2	2 H2O +  2 Na  <-->2  Na(OH) + H2 a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?3.17 b)     2à2 c)      3.17àx X=3.17x2/2 X=3.17 b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?8.25 2à2 8.25àX X=8.25x2/2 X=8.25mol
2	2 KClO3 <-->2  KCl +3  O2 a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?2.11 b)     3à2 c)      3.17àX d)     X=3.17*2/3 e)      X=2.11mol f)       b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?8.25 g)      2à2 h)      8.25àX i)        X=8.25x2/2 j)       X=8.25
3	BaO2 +2 HCl <--> BaCl2 + H2O2 a)      ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1à2 3.17àx X=3.17x2/1                  x=6.34 mol b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1à1 8.25àx X=8.25x1/1 X=8.25à
3	H2SO4 + 2 NaCl <-->  Na2SO4 +  2 HCl a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 2à1 3.17àx X=3.17x1/2 X=1.58 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 2à1 8.25àx X= 8.25x1/2 X=4.125
4	3 FeS2 <-->  Fe3S4 +  3 S2 a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?  3-3 b)                  3.17-x   x=3.17(3)/3=3.17x=3.17 b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?   3-1                                       8.25-x    x=8.25(1)/3   X=2.75
4	2 H2SO4 + C  <-->  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a)      ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?  2-1                       3.17-x x= 3.17(1)/2   X= 1.585 b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?   1-2                                 8.25-x  x= 8.25(2)/1    x= 16.50
5	2          SO2 + O2 <--> 2 SO3 a)¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 2 -à 1 3.17 à x      x = 1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1 à 2 8.25 à x       x = 16.5
5	2          NaCl  <-->  2 Na + Cl2 a)¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1 à 2 3.17 à x      x = 6.34 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2 à 2 8.25 à x      x= 8.25
6	CH4   +  2 O2  -->  2 H20  + CO2 a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?      1à2 3.17à6.34 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?      2à1 8.25à4.125
6	2 HCl  +   Ca --> CaCl2    +  H2 a)      ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?      2à1 3.17à1.585 b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?      1à1 8.25à8.25